RAPPELS

La structure de l'atome :

Les atomes sont constitués d'un noyau formé de A nucléons (protons et neutrons) et d'un nuage de Z électrons situés sur un ensemble d'orbites énergétiques précises. Le nombre d'électrons étant identique au nombre de protons, l'atome est neutre. Dans la classification périodique,

les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant avec la nomenclature ci-contre :

Les isotopes :

Pour un même élément, le nombre de neutrons peut être variable avec des proportions précises dans la nature, ce sont des isotopes. Leurs propriétés chimiques et atomiques sont identiques, seule leur masse est différente. Le carbone en possède trois, 12C, 13C et 14C selon qu'il a 6, 7 ou 8 neutrons. La quantité de carbone 14 est extrêmement faible, il résulte du bombardement dans la haute atmosphère des atomes d'azote par les rayons cosmiques.

La radioactivité :

Certains éléments ne sont pas stables, ils sont radioactifs car ils ont tendance à se désintégrer spontanément en un isotope plus stable en émettant un rayonnement. Le ¹⁴C est radioactif, il se désintègre en ¹⁴₇N et émet un antineutrino et un électron de manière très régulière dans le temps. On appelle ce phénomène la désintégration β^- (transformation d'un neutron en proton).